Calcolatore di diluizioni
Prepara una soluzione meno concentrata: inserisci concentrazione iniziale, concentrazione desiderata e quantità finale necessaria.
Risultato
Calcola per vedere il risultato.
- Acqua / solvente da aggiungere (circa)
- —
- Fattore di diluizione per passaggio
- —
- Concentrazione finale
- —
Solo a scopo didattico generale. Non usare per dosare farmaci o miscele pericolose.
| Passaggio | Concentrazione |
|---|
Come si usa
- Concentrazione iniziale: A.
- Concentrazione desiderata / Volume totale desiderato: C.
- Quantità di soluzione iniziale da usare: A. B · Aggiungi acqua: B.
Esempio svolto
Per ottenere 100 mL all'1% (1 g per 100 mL) da una soluzione iniziale al 10%, usa 10 mL di soluzione iniziale e diluisci fino a un volume finale di 100 mL. La differenza nominale di acqua/solvente è 90 mL.
Limiti e interpretazione
L'equazione conserva il soluto senza reazioni né perdite. V₂ è il volume finale della soluzione, non quello del solvente. V₂ − V₁ assume volumi additivi ed è una stima nominale; le miscele reali possono contrarsi o espandersi. È una guida matematica, non una procedura di preparazione. % w/v significa grammi per 100 mL; % v/v significa volume per 100 volumi. La percentuale in massa (% w/w) e le conversioni basate sulla densità non sono supportate.
Domande frequenti
Quale volume rimane in una diluizione seriale?
Ogni passaggio raggiunge V₂ prima del trasferimento successivo. Prelevare V₁ per il passaggio seguente lascia V₂ − V₁ nel recipiente. Solo l'ultimo recipiente conserva tutto V₂. La tabella riporta le concentrazioni, non volumi raccolti garantiti.
Posso calcolare una soluzione più concentrata?
No. La diluizione non può aumentare la concentrazione. Concentrazioni iniziali e finali uguali sono accettate e danno un fattore 1 con solvente nominale zero.
Perché vengono rifiutate famiglie di concentrazione diverse?
Per esempio, convertire M in g/L richiede la massa molare del soluto. Questo calcolatore non la deduce. All'interno di una famiglia compatibile, converte le unità prima di applicare l'equazione.